Happy Mother's Day

Your know our dream

Your Listen our Hopes

Your feel our problems

You Are the only one

Love you so much Mom
 

Happy Mother’s day

Baca Selengkapnya →

Larutan Buffer

Larutan Bufer atau Larutan Penyangga

Semua larutan yang dapat mempertahankan pH disebut larutan buffer atau larutan penyangga. Sifat larutan buffer antara lain:  tidak berubah pH-nya meski diencerkan dan tidak berubah pH-nya meski ditambah sedikit asam atau basa atau karena pengenceran.

Larutan buffer di bagi menjadi larutan penyengga asam dan larutan buffer basa.buffer asam selalu mempunyai pH < 7, sedangkan buffer asam mempunyai pH >7.

Cara pembuatan buffer asam

1.    Mencampur asam lemah dengan garam yang mengandung basa konjugasinya.

2.    mencampurkan asam lemah dan basa kuat dengan jumlah asam lemah dibuat berlebih,

 Contoh :

·       H₂CO₃ dicampur dengan NaHCO₃, NaHCO₃ membentuk ion HCO₃^– sehingga terbentuk larutan penyangga H₂CO₃/HCO₃^–.

·       Campuran larutan CH₃COOH dengan larutan NaOH akan bereaksi dengan persamaan reaksi:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)

Jika jumlah CH₃COOH yang direaksikan lebih banyak daripada NaOH, maka akan terbentuk CH₃COONa dan ada sisa CH₃COOH sehingga terjadi larutan penyangga CH₃COOH/CH₃COO^–.

Cara pembuatan buffer basa

1.    Mencampur basa lemah dengan garam yang mengandung asam konjugasinya.

2.    mencampurkan basa lemah dan asam kuat dengan jumlah asam lemah dibuat berlebih

pH Larutan Buffer

pH buffer asam

Jika konsentrasi dinyatakan dengan molar (mol per liter), maka persamaan dapat ditulis sebagai

pH buffer basa

 Jika konsentrasi dinyatakan dengan molar (mol per liter), maka persamaan dapat ditulis sebagai

contoh

1.    NH₃(aq) dicampur dengan NH₄Cl. NH₄Cl membentuk ion NH₄⁺, sehingga terbentuk larutan penyangga NH₃/NH₄⁺

2.    Campuran NH_3(aq) dengan HCl akan bereaksi dengan persamaan reaksi

NH_3(aq) + HCl_(aq) → NH₄Cl_(aq)

Jika jumlah NH₃(aq) berlebih setelah bereaksi akan terbentuk NH₄Cl dan ada sisa

Persamaan ionisasi air

H₂O <=> H⁺ + OH‾

Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan (K) ditulis sebagai berikut.

 

K [H₂O] = [H⁺] [OH‾]

Kw = [H⁺] [OH‾]

pada temperatur 25 °C diperoleh harga Kw = 1,0 x 10^-14

Artinya pada temperatur 25 °C dalam satu liter air murni terdapat 10^-7 ion H⁺ dan 10^-7 ion OH‾.

NH₃(aq) sehingga terjadi larutan penyangga NH₃(aq)/NH₄⁺.

Hidrolisis Larutan

          Hidrolisis larutan adalah peristiwa penguraian larutan yang disebabkan oleh ion H⁺ dan ion OH^- yang berasal dari molekul air. Hidrolisis ini terjadi pada garam garam yang mengandung basa lemah

Contoh :

a)    Garam yang berasal dari asam lemah CH₃COOH dengan basa kuat NaOH, yaitu NaCH₃COO, maka CH₃COO- akan terhidrolisissebagai berikut :

CH₃COO^-_(aq) + H₂O _(l)     ----->      CH₃COO _(aq) + OH^-_(aq)

b)   Garam yang berasal dari basa lemah NH3 dengan asam kuat HCl, yaitu NH4Cl, maka NH4⁺ akan terhidrolisis sebagai berikut :

-------->NH₄⁺ _(aq) + H₂O _(l)                      NH₄OH _(aq) + H⁺_(aq)

_c)       garam yang berasal dari basa lemah NH₃ dan asam Lemah HCN, yaitu NH₄CN  maka NH₄⁺  dan CN^- akan terhidrolisis sebagai berikut :

NH₄⁺_(aq) + H₂O _(l)     ------->                  HCN _(aq) + H⁺_(aq)

Baca Selengkapnya →