Kimia Analisis Jenis Kation Merkuri (Hg+) Secara Basah

1   Tujuan Percobaan

»  Untuk menyelidiki kation Hg⁺ dalam larutan HgNO₃ dari Endapan yang terbentuk, serta untuk mengetahui warna dari Endapan yang terbentuk

2   Teori Percobaan

Merkuri termasuk kedalam Unsur golongan logam transisi, berwarna keperakan dan merupakan satu dari lima unsur (bersama cesium, fransium, galium, dan brom) yang berbentuk cair dalam suhu kamar, serta mudah menguap. Hg akan memadat pada tekanan 7.640 Atm.  Kelimpahan Hg di bumi menempati di urutan ke-67 di antara elemen lainnya pada kerak bumi. Di alam, merkuri (Hg) ditemukan dalam bentuk unsur merkuri (Hg0), merkuri monovalen (Hg1+), dan bivalen (Hg2+).

Raksa banyak digunakan sebagai bahan amalgam gigi, termometer, barometer, dan peralatan ilmiah lain, walaupun penggunaannya untuk bahan pengisi termometer telah digantikan (oleh termometer alkohol, digital, atau termistor) dengan alasan kesehatan dan keamanan karena sifat toksik yang dimilikinya. Unsur ini diperoleh terutama melalui proses reduksi dari cinnabar mineral. terapung jika diletakkan di dalam cairan raksa hanya dengan 20 persen volumenya terendam.

Dipakai larutan Merkuri Nitrat HgNO₃, Larutan dimasukan kedalam tabung reaksi dengan menggunakan pipet tetes kemudiaan ditambahkan masing- masing :

a.   Asam Sulfida (H₂S), mula2 terjadi endapan putih,, menjadi kuning, coklat dan akhirnya endapan berwarna menjadi hitam.

b.  Alkali Hidroksida (KOH), maka terjadi endapan kuning Merkuri Oksida (Hg₂O)

c.   Ammonium Hidroksida, Maka akan terjadi endapan putih merkuri ammino klorida. Endapan larut dalam dan juga dapat bereaksi dengan NH₄Cl

d.  Kalium Yodida, maka terjadi endapan berwarna merah merkuri yodida dan larut dalam yodida berlebih

3     Alat Alat Yang Digunakan

·        Neraca Analitik Digital

·        Testube

·        Beaker glass

·        Erlenmeyer

·        Washing Botle

·        Dropping Pipets

·        Spatulla

4     Bahan – Bahan Yang Digunakan

·        Merkuri Nitrat HgNO₃

·        Asam Sulfida (H₂S)

·        Alkali Hidroksida (KOH)

·        Ammonium Hidroksida (NH₄OH)

·        Kalium Yodida (KI)

5     Hasil Percobaan

NO	Prosedur Percobaan	Reaksi	Pengamatan
1 2 3 4	HgNO3 direaksikan dengan Hidrogen Sulfida HgNO3 direaksikan dengan Alkali Hidroksida                      HgNO3 direaksikan dengan Ammonia HgNO3 direaksikan dengan Kalium Yodida	HgNO3 + H2S → Hgs↓hitam+ 2HNO3  HgNO3 + KOH → HgOH↓kuning + KNO3 HgNO3 + NH4Cl → HgCl↓putih + 2NH4NO3 HgNO3 + KI → HgI↓merah + KNO3	Mula-Terjadi endapan putih kemudian kuning, coklat dan akhirnya menjadi hitam endapan kuning HgOH Endapan putih merkuri amino Klorida Endapan merah Merkuri Yodida

6   Perhitungan

Berat Hg(NO3)2

= ( BM x V X M ) / 1000

= (325 x 250 x 0.1) / 1000

= 8.13 gram

Berat KOH :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 56 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 1.4 gram

Berat KI :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 166 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 4.15 gram

Berat H2S :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 34 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 0.85 gram

M1 NH4Cl :

= ( % x BJ x 1000 ) / BM

= ( 0.25 x 1.18 x 1000 ) / 53.5

= 5.51 M

V1 x M1 = V2 x M2

V1 x 8.4 = 250 x 0.1

V1 = 3 mL

7  Kesimpulan

Dari pratikum ini dapat disimpulkan bahwa :

·        Saat penambahan Hidrogen Sulfida kedalam larutan Merkuri Nitrat mula-mula terbentuk endapan putih, berubah menjadi kuning, coklat dan akhirnya menjadi hitam

·        Saat penambahan KOH kedalam larutan Merkuri Nitrat terbentuk endapan Kuning Merkuri Oksida

·        Saat penambahan Ammonium Klorida kedalam larutan Merkuri Nitrat Terbentuk endapan putih Merkuri Ammino Klorida

Saat penambahan Kalium Yodida kedalam larutan Merkuri Klorida Terbentuk endapan merah Merkuri Yodida