Menentukan Normalitas Larutan NaOH

 JURUSAN TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNIK 

Jl. Jendral Ahmad Yani 13 ulu

  

Menentukan Normalitas Larutan NaOH

     I.    Tujuan Percobaan :

   Untuk menentukan Normalitas larutan Natrium Hidroksida (NaOH)

   Untuk mengetahui perubahan warna dan apa saja reaksi terjadi setelah dititrasi

  II.    Teori Percobaan : 

     Natrium Hidroksida (NaOH), juga dikenal sebagai soda kaustik atau sodium hidroksida, adalah sejenis basa logam kaustik. Natrium Hidroksida terbentuk dari oksida basa Natrium Oksida dilarutkan dalam air. Natrium hidroksida membentuk larutan alkalin yang kuat ketika dilarutkan ke dalam air. Ia digunakan di berbagai macam bidang industri, kebanyakan digunakan sebagai basa dalam proses produksi bubur kayu dan kertas, tekstil, air minum, sabun dan deterjen. Natrium hidroksida adalah basa yang paling umum digunakan dalam laboratorium kimia.

  Natrium Hidroksida murni berbentuk putih padat dan tersedia dalam bentuk pelet, serpihan, butiran ataupun larutan jenuh 50%. Ia bersifat lembap cair dan secara spontan menyerap karbon dioksida dari udara bebas. Ia sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan. Ia juga larut dalam etanol dan metanol, walaupun kelarutan NaOH dalam kedua cairan ini lebih kecil daripada kelarutan KOH. Ia tidak larut dalam dietil eter dan pelarut non-polar lainnya. Larutan natrium hidroksida akan meninggalkan noda kuning pada kain dan kertas.
       

Natrium Hidroksida ( NaOH) merupakan basa kuat, Dengan 0.1 N HCl menunjukan tityik akhir yang tepat (tajam) menggunkan metil oranye, sebab asam dan basa sama sama kuat

Persamaan Reaksi :

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

III.   Alat Yang Digunakan :

      Ø  Biuret (untuk titrasi)                   

      Ø  Erlenmeyer

      Ø  Pipet tetes

      Ø  Bucker glass

      Ø  Spatula

      Ø  Neraca analitik

      Ø  Gelas ukur

IV.    Bahan Yang Digunakan : 

      Ø  Indikator PhenolPtalein

      Ø  0,1 M HCl (H⁺)

      Ø  Larutan NaOH

      Ø  Aquadest

   VI.     Prosedur Percobaan : 

· Dipipet 25 mL larutan HCl 0.1 M, masukan kedalam erlenmeyer

·   Ditambahkan 1-2 tetes indikator Phenolptalein

·   Dititrasilah dengan larutan NaOH sampai titik akhir titrasi

VII.     Hasil Percobaan : 

25 ml HCl ditambah 1 - 2 tetes Ind. PP Larutan Bening, dititrasi dengan larutan NaOH sampai Titik akhir titrasi, Larutan menjadi berwarna Pink

Perbandingan penambahan mL NaOH

VIII.   Perhitungan :

a.  NaOH

Bm NaOH         = 40

Gram NaOH     = BE x V x N

                                        = 40 x 0.1 x 0.1

                = 0,4 gram

Aquades            = 100 – 0,4 = 99,6 ml

b.  HCl

Bm HCl         = 36.5

N₁ HCl          = BM x p x %

            = 36.5 x 1.19 x 36.5

            =  12.06 N

V₁ . N₁            =  V₂.N₂

V1 x 12.06      =  500 x 0.1

               V1    =  4.15 mL

Aquades          = 500 – 4.15 = 495.85 mL

            Volume titrasi

                                    Percobaan I     = 25.2  mL

                                    Percobaan II    = 25.1 mL

                                    Percobaan III  = 25.2 mL

                                    Rata – Rata     = 25.2 mL

Jadi, Normalitas NaOH

                        N NaOH     =  (V x N) / V
 

                                                               = ( 25 .2 x 0.1 ) / 25

            =  0.1020 N

   IX.     Kesimpulan

· Dari pratikum yang telah dilaksanakan diketahui bahwa NaOh termasuk kedalam Basa Kuat

·  Konsentrasi NaOH yang didapat dari hasil pratikum adalah 0.1020 N

      X.     Saran

Janganlah kamu berbicara atau ngobrol didekat bahan-bahan kimia karena bahan kimia itu sangat berbahaya terutama cairan, kalau perlu pakailah masker.

            Mengetahui                                                                                      Palembang,05 Mei 2012

Asisten Lab. Kimia Analisis                                                                                  Pratikan

1. Muslim, S.T                                                                                                       Alex Trisno

2. Ely Noviana Panggabean                                                                                    122011011