Kimia Analisis Jenis Kation Plumbum (Pembentukan Endapan)

1.  Tujuan Percobaan

»  Untuk menyelidiki kation Pb⁺² dalam larutan Pb(NO₃)₂ dari Endapan yang terbentuk, serta untuk mengetahui warna dari Endapan yang terbentuk

2.  Teori Percobaan

Timbal adalah hasil akhir peluruhan radioaktif alami dan

memiliki 82 proton. 208Pb (52,4 %) adalah isotop timbal paling melimpah. Nomor atomnya 82 yang penting karena nomor ini adalah sangat stabil. Jadi, Pb memiliki kelimpahan tinggi dan unsur berat.

Bilangan oksidasi divalen dan tetravalen adalah paling umum dijumpai dan biasanya timbal ada sebagai ion pb2+ kecuali dalam senyawa organologam. PbO2 adalah senyawa timbal tetravalen yang dengan mudah menjadi timbal divalenn, jadi PbO2 adalah oksidator yang sangat kuat.

Dipakai larutan Plumbum Nitrat Pb(NO₃)₂, Larutan dimasukan kedalam tabung reaksi dengan menggunakan pipet tetes kemudiaan ditambahkan masing- masing :

a.   Asam Klorida (HCl), maka terjadi endapan putih Plumbum

Khlorida. Endapan sukar larut dalam air dingin, tetapi larut dalam air panas.

b.  Natrium Hidroksida (NaOH), Endapan ini larut dalam basa yang berlebihan dan terbentuk Na₂PbO_{2 ­}Natrium Plumbit

c.   Kalium Kromat, Maka terjadi endapan kuning Plumbum Kromat, endapan ini tidak larut dalam asam asetat tapi dapat larut dalam asam nitrat

d.  Hidrogen Sulfida, Maka terjadi endapan hitam Timbal Sulfida, endapan ini apabila dipanaskan dengan asam encer maka akan larut.

e.   Kalium yodida, maka terjadi endapan kuning Plumbum Yodida

f.    Asam Sulfat atau larutan garam sulfat, Maka akan terjadi endapan putih PbSO₄

3.     Alat Alat Yang Digunakan

ü. Neraca Analitik Digital

ü. Hotplate

ü. Testtube

ü. Beaker glass

ü. Erlenmeyer

ü.  Washing Botle

ü . Dropping Pipets

ü. Spatulla

4.     Bahan – Bahan Yang Digunakan

ü. Plumbum Nitrat Pb(NO₃)₂

ü.  Asam Klorida (HCl)

ü.  Natrium Hidroksida (NaOH)

ü.  Kalium Kromat (K₂Cr₂O₇

ü.  Hidrogen Sulfida (H₂S)

ü.  Kalium Yodida (KI)

ü.  Asam Sulfat (H₂SO₄)

5.     Hasil Percobaan

NO	Prosedur Percobaan	Reaksi	Pengamatan
1 2 3   4 5 6	Pb(NO3)2 direaksikan dengan Asam Klorida Pb(NO3)2 direaksikan dengan NaOH Pb(NO3)2 direaksikan dengan Kalium Kromat Pb(NO3)2 direaksikan dengan Hidrogen Sulfida Pb(NO3)2 direaksikan denganKalium Yodida Pb(NO3)2 direaksikan dengan Asam Sulfat	Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓putih + 2HNO3 Pb(NO3)2 +2NaOH→ Pb(OH)2 ↓putih + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + K2Cr2O7 → PbCr2O7↓kuning + 2KNO3 Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓putih + 2HNO3 Pb(NO3)2 + 2KI→ PbI2 ↓putih + 2KNO3 Pb(NO3)2 + H2SO4→ PbSO4 ↓putih + 2HNO3	Terjadi endapan Putih (PbCl2) Terbentuk Endapan Putih Pb(OH)2 Terbentuk endapan kuning Terbentuk endapan Plumbum sulfida Terbentuk Endapan Plumum Yodida Terbentuk Endapan Putih PbSO4

6.  Perhitungan

  Berat Pb(NO3)2

= ( BM x V X M ) / 1000

= (325 x 250 x 0.1) / 1000

= 8.13 gram

Berat NaOH :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 40 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 1.0 gram

Berat KI :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 166 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 4.15 gram

Berat H2S :

= ( BM x V X M ) / 1000

= ( 34 x 250 x 0.1 ) / 1000

= 0.85 gram

M1 HCl :

= ( % x BJ x 1000 ) / BM

= ( 0.37 x 1.19 x 1000 ) 36.5

= 12.06 N

M 1 = 12.06 M

V1 x M1     = V2 x M2

V1 x 12.06 = 250 x 0.1

      V1 = 2 mL

7.   Kesimpulan

Dari pratikum ini dapat disimpulkan bahwa :

·  Saat penambahan HCl kedalam larutan Plumbum Nitrat terbentuk endapan putih Plumbum Klorida

·    Saat penambahan NaOH kedalam larutan Plumbum Nitrat terbentuk endapan Putih Pb(OH)₂

·       Saat penambahan Kalium Kromat kedalam larutan Plumbum Nitrat terbentuk endapan kuning Plumbum Kromat

· Saat penambahan Hydrogen Sulfida kedalam larutan Plumbum Nitrat terbentuk endapan Plumbum Sulfida

·        Saat penambahan Kalium Yodida kedalam larutan Plumbum Nitrat terbentuk Endapan Plumbum Yodida

·  Saat penambahan larutan Asam Sulfat kealam larutan Plumbum Nitrat terbentuk endapan putih Plumbum Sulfat